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2022年6月浙江普通高中學業水平選擇性考試化學試題及答案

時間:2023-03-01 19:48:00
來源:985考試網

2022年6月浙江普通高中學業水平選擇性考試化學試題及答案

可能用到的相對原子質量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137

一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分:共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)

1.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是( )

A.高錳酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液 C.雙氧水 D.醫用酒精

2.下列物質屬于強電解質的是( )

A. B. C. D.

3.名稱為“吸濾瓶”的儀器是( )

A. B. C. D.

4.下列物質對應的化學式正確的是( )

A.白磷: B.*丁烷:

C.膽礬: D.硬脂酸:

5.下列表示正確的是( )

A.乙醛的結構簡式: B.丁烯的鍵線式:

C.的結構示意圖: D.過氧化鈉的電子式:

6.下列說法不正確的是( )

A.油脂屬于高分子化合物,可用于制造肥皂和油漆

B.福爾馬林能使蛋白質變性,可用于浸制動物標本

C.天然氣的主要成分是甲烷,是常用的燃料

D.中國科學家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質——結晶牛胰島素

7.下列說法不正確的是( )

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.互為同位素

C.互為同素異形體

D.丙*()和環氧丙烷()互為同分異構體

8.下列說法不正確的是( )

A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間,常用于制造光導纖維

B.高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強、射程遠,可用于道路照明

C.氧化鋁熔點高,常用于制造耐高溫材料

D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫,同時可得到石膏

9.下列說法正確的是( )

A.工業上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時,煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃*與鐵在常溫下不反應,所以可用鐵質容器貯運濃*

D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用

10.關于反應,下列說法正確的是( )

A.發生還原反應 B.既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1 D.發生反應,轉移電子

11.下列說法不正確的是( )

A.用標準液潤洗滴定管后,應將潤洗液從滴定管上口倒出

B.鋁熱反應非常劇烈,操作時要戴上石棉手套和護目鏡

C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團

D.蒸發濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質的量)的混合溶液至出現晶膜,靜置冷卻,析出硫酸亞鐵銨晶體

12.為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )

A.中含有個陽離子

B.乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為

C.含有中子數為

D.于密閉容器中充分反應后,分子總數為

13.下列反應的離子方程式不正確的是( )

A.鹽酸中滴加溶液:

B.溶液中通入過量

C.乙醇與酸性溶液反應:

D.溴與冷的溶液反應:

14.下列說法不正確的是( )

A.植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.向某溶液中加入茚三*溶液,加熱煮沸出現藍紫色,可判斷該溶液含有蛋白質

C.麥芽糖、葡萄糖都能發生銀鏡反應

D.將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合,在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種

15.染料木黃*的結構如圖,下列說法正確的是( )

A.分子中存在3種官能團 B.可與反應

C.該物質與足量溴水反應,最多可消耗

D.該物質與足量溶液反應,最多可消耗

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數依次增大。X的核外電子數等于其周期數,分子呈三角錐形,Z的核外電子數等于X、Y核外電子數之和。M與X同主族,Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是( )

A.X與Z形成的10電子微粒有2種 B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.的晶體類型不同 D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

17.時,苯酚,下列說法正確的是( )

A.相同溫度下,等溶液中,

B.將濃度均為溶液加熱,兩種溶液的均變大

C.時,溶液與溶液混合,測得,則此時溶液中

D.時,溶液中加少量固體,水的電離程度變小

18.標準狀態下,下列物質氣態時的相對能量如下表:

物質(g)

O

H

能量/

249

218

39

10

0

0

可根據計算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是( )

A.的鍵能為

B.的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量:

D.

19.關于反應,達到平衡后,下列說法不正確的是( )

A.升高溫度,氯水中的減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體,上述平衡正向移動,增大

C.取氯水稀釋,增大

D.取兩份氯水,分別滴加溶液和淀粉溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液變藍色,可以證明上述反應存在限度

20.恒溫恒容的密閉容器中,在某催化劑表面上發生氨的分解反應:

,測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化,如下表所示,下列說法不正確的是( )

A.實驗①,,

B.實驗②,時處于平衡狀態,

C.相同條件下,增加氨氣的濃度,反應速率增大

D.相同條件下,增加催化劑的表面積,反應速率增大

21.通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的,電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒,但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是( )

A.電極A為陰極,發生還原反應

B.電極B的電極發應:

C.電解一段時間后溶液中濃度保持不變

D.電解結束,可通過調節除去,再加入溶液以獲得

22.關于化合物的性質,下列推測不合理的是( )

A.與稀鹽酸反應生成、、

B.隔絕空氣加熱分解生成、、

C.溶于氫碘酸(),再加萃取,有機層呈紫紅色

D.在空氣中,與高溫反應能生成

23.時,向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液(醋酸的;用溶液滴定等濃度的鹽酸,滴定終點的突躍范圍4.3~9.7)。下列說法不正確的是( )

A.恰好中和時,溶液呈堿性

B.滴加溶液至的過程中,發生反應的離子方程式為:

C.滴定過程中,

D.時,

24.尖晶石礦的主要成分為(含雜質)。已知:。該反應難以發生,但采用“加炭氯化法”可以制備,同時還可得到副產物沸點為,升華):。下列說法不正確的是( )

A.制備時要保持無水環境

B.輸送氣態產物的管道溫度要保持在以上

C.氯化時加炭,既增大了反應的趨勢,又為氯化提供了能量

D.為避免產生大量,反應過程中需保持炭過量

25.亞*鈉俗稱“工業鹽”,其外觀、口感與食鹽相似,人若誤服會中毒,F將適量某樣品(成分為亞*鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液,分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是( )

方案設計

現象和結論

A

先加入少量溶液,再加溶液和足量稀*,振蕩

若產生白色沉淀,則樣品為亞*鈉

B

加到少量溶液中,再加硫酸酸化,振蕩

若溶液褪色,則樣品為亞*鈉

C

先加到少量溶液中,再加入稀鹽酸酸化,振蕩

若溶液變黃色,則樣品為亞*鈉

D

先加入少量溶液,再加入溶液和稀*,振蕩

若產生白色沉淀,則樣品為亞*鈉

二、非選擇題(本大題共6小題,共50分)

26.(4分)

(1)乙醇的揮發性比水的強,原因是______________。

(2)金屬氫化物是應用廣泛的還原劑。的還原性比的強,原因是______________。

27.(4分)聯合生產是化學綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應:

,石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中,連續鼓入空氣,使焦炭完全燃燒生成,其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產生的富含的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中,40%的最終轉化為純堿。已知:焦炭的熱值為(假設焦炭不含雜質)。

請回答:

(1)每完全分解石灰石(含,雜質不參與反應),需要投料______________焦炭。

(2)每生產純堿,同時可獲得______________(列式計算)。

28.(10分)化合物X由三種元素組成,某實驗小組按如下流程進行相關實驗:

化合物X在空氣中加熱到,不發生反應。

請回答:

(1)組成X的三種元素為______________;X的化學式為______________。

(2)溶液C的溶質組成為______________(用化學式表示)。

(3)①寫出由X到A的化學方程式______________。

②X難溶于水,但可溶于氨水中,寫出該反應的離子方程式______________。

(4)設計實驗,檢驗尾氣中相對活潑的2種氣體______________。

29.(10分)主要成分為的工業廢氣的回收利用有重要意義。

(1)回收單質硫。將三分之一的燃燒,產生的與其余混合后反應:

在某溫度下達到平衡,測得密閉系統中各組分濃度分別為、、,計算該溫度下的平衡常數K=______________。

(2)熱解。根據文獻,將的混合氣體導入石英管反應器熱解(一邊進料,另一邊出料),發生如下反應:

總反應:

投料按體積之比,并用稀釋;常壓、不同溫度下反應相同時間后,測得的體積分數如下表:

溫度/

950

1000

1050

1100

1150

0.5

1.5

3.6

5.5

8.5

0.0

0.0

0.1

0.4

1.8

請回答:

①反應Ⅲ能自發進行的條件是______________。

②下列說法正確的是______________。

A.其他條件不變時,用替代作稀釋氣體,對實驗結果幾乎無影響

B.其他條件不變時,溫度越高,的轉化率越高

C.由實驗數據推出中的鍵強于中的

D.恒溫恒壓下,增加的體積分數,的濃度升高

③若將反應Ⅲ看成由反應Ⅰ和反應Ⅱ兩步進行,畫出由反應原料經兩步生成產物的反應過程能量示意圖。

④在、常壓下,保持通入的體積分數不變,提高投料比,的轉化率不變,原因是______________。

⑤在范圍內(其他條件不變),的體積分數隨溫度升高發生變化,寫出該變化規律并分析原因______________。

30.(10分)氨基鈉()是重要的化學試劑,實驗室可用下圖裝置(夾持、攪拌、

尾氣處理裝置已省略)制備。

簡要步驟如下:

Ⅰ.在瓶A中加入液氨和,通入氨氣排盡密閉體系中空氣,攪拌。

Ⅱ.加入鈉粒,反應,得粒狀沉積物。

Ⅲ.除去液氨,得產品。

已知:幾乎不溶于液氨,易與水、氧氣等反應。

請回答:

(1)的作用是______________;裝置B的作用是______________。

(2)步驟Ⅰ,為判斷密閉體系中空氣是否排盡,請設計方案______________。

(3)步驟Ⅱ,反應速率應保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大,可采取的措施有______________。

(4)下列說法不正確的是______________。

A.步驟Ⅰ中,攪拌的目的是使均勻地分散在液氨中

B.步驟Ⅱ中,為判斷反應是否已完成,可在N處點火,如無火焰,則反應已完成

C.步驟Ⅲ中,為避免污染,應在通風櫥內抽濾除去液氨,得到產品

D.產品應密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中

(5)產品分析:假設是產品的唯一雜質,可采用如下方法測定產品純度。從下列選項中選擇最佳操作并排序。

準確稱取產品計算

a.準確加入過量的水

b.準確加入過量的標準溶液

c.準確加入過量的標準溶液

d.滴加*紅指示劑(變色的范圍4.4~6.2)

e.滴加石蕊指示劑(變色的范圍4.5~8.3)

f.滴加酚酞指示劑(變色的范圍8.2~10.0)

g.用標準溶液滴定

h.用標準溶液滴定

i.用標準溶液滴定

31.(12分)某研究小組按下列路線合成藥物氯氮平。

已知:①;

請回答:

(1)下列說法不正確的是______________。

A.硝化反應的試劑可用濃*和濃硫酸

B.化合物A中的含氧官能團是硝基和羧基

C.化合物B具有*

D.從的反應推測,化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑

(2)化合物C的結構簡式是______________;氯氮平的分子式是______________;化合物H成環得氯氮平的過程中涉及兩步反應,其反應類型依次為______________。

(3)寫出的化學方程式______________。

(4)設計以為原料合成的路線(用流程圖表示,無機試劑任選)______________。

(5)寫出同時符合下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式______________。

譜和譜檢測表明:分子中共有3種不同化學環境的氫原子,有鍵。

②分子中含一個環,其成環原子數。

化學參考答案

一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

A

C

D

B

D

A

A

A

D

B

A

C

D

B

B

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

B

C

C

D

C

C

B

B

D

C

二、非選擇題(本大題共6小題,共50分)

26.(4分)

(1)乙醇分子間形成氫鍵的數量比水分子間形成氫鍵的數量少,分子間作用力小

(2)半徑小于,的離子鍵作用強,更難失電子,還原性更弱

27.(4分)

(1)10.8

(2)70

由(1)計算可知參與反應的和焦炭的物質的量之比為1∶1,因此

28.(10分)

(1)、、O (2)、

(3)①

(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置尾氣出口,若變藍,說明尾氣中有。將尾氣通入冷的集氣瓶中,若有液珠,說明有

29.(10分)

(1)

(2)①高溫 ②AB

不參與反應,相同分壓的經歷相同的時間轉化率相同

⑤先升后降。在低溫段,以反應Ⅰ為主,隨溫度升高,的體積分數增大;在高溫段,隨溫度升高,反應Ⅱ消耗的速率大于反應Ⅰ生成的速率,的體積分數減小

30.(10分)

(1)催化 防止氧氣、水進入密閉體系

(2)試管加滿水倒扣于水槽中,M處通入氨氣,將N處排出的氣體導至試管內。如試管底部出現氣泡,則空氣尚未排盡;如未出現氣泡,則空氣已排盡

(3)分批少量加入鈉粒;降低冷卻液溫度;適當增加液氨量 (4)BC (5)bdg

31.(12分)

(1)D

(2);;加成反應、消去反應

(3)

(4);

(5)

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